Честопати зборувајќи за квалитетот на водата за пиење, се споменува неговата киселост, што е едно од важните својства. Во зависност од pH на водата, се утврдуваат хемиските процеси што се случуваат во него. Нивото на киселост одредува колку е погодно за потрошувачка и употреба во националната економија.

Што е ph

Зборот pH е кратенка за "pondus Hydrogenium", што буквално значи тежина на водород. Тоа е показател за количината на водородни јони. Кога растворот е неутрален, бројот на водородни јони е еднаков на бројот на јони на хидроксил. Кога pH вредноста е над 7, растворот е основен. Кога pH тежнее кон нула, станува кисела. Водата со pH вредност од 7 се смета за неутрална. Ненадејните промени во рН може да значат загадување или промена во карактеристиките на составот, така што овој параметар редовно се следи, особено во случаи кога водата е наменета за човечка потрошувачка.

Индикаторот има важна технолошка вредност. Во зависност од неговата вредност, водата може да има карактеристики на загадување или корозија, така што овој параметар треба да биде во одреден опсег за целата вода што влегува низ цевките за вода. Ниските вредности на pH вредност можат да предизвикаат корозија, што доведува до откажување на цевките и испуштање на тешки метали во водата. Високите вредности можат да придонесат за формирање на депозити и да доведат до делумно блокирање на цевките.

Ph стандарди за вода за пиење

Водата во природата има pH во опсег од 6,5 до 8,5. Чистата вода е целосно неутрална, но кога станува збор за контакт со воздухот, реагира со јаглерод диоксид и малку се закиселува. Невозможно е да се најде апсолутно чиста вода и, според тоа, во природата нема вода со неутрална pH вредност: веќе во изворот има растворени соединенија. Пролетната вода, која се смета за многу мека, често има вредност помала од 7. Во речните или изворните води, претежно бикарбонат-калциум тип е обично главна и се движи од 7 до 8.

Природната вода е разреден воден раствор со променлива pH вредност, во зависност од кисела или алкална природа на супстанциите растворени во неа. Различни соединенија присутни во водата се кисели и алкализираат јони, кои по растворањето ги активираат процесите насочени кон одржување на електролитната рамнотежа на разредениот воден раствор. Во повеќето вода за пиење, киселинско-базната рамнотежа е контролирана од рамнотежата на системот за јаглерод диоксид-бикарбонат-карбонат.

Според препораките на Светската здравствена организација, pH на водата што се користи за пиење има вредности во опсег помеѓу 6,5 и 9,5. Овој опсег е избран за да се најде вистинската рамнотежа помеѓу вкусот, мирисот и транспарентноста, отпорот на загадување од страна на одредени микроорганизми и да се зголеми контролата на присуството на одредени метали. На пример, железото или бакарот е растворлив во вода со pH 10.

PH вредноста на пенлива вода зависи од концентрацијата на соли. Сода се добива со додавање на јаглеродна киселина во вода. Како по правило, зголемувањето на содржината на јаглерод диоксид доведува до намалување на pH вредноста, и обратно, нејзиното намалување доведува до зголемување на вредноста.

Методи за утврдување на ph

Одредете ја pH вредноста на растворот користејќи одредени методи. За да го направите ова, користете специјални индикатори, ленти за тестирање или лакмусова хартија. Најмногу едноставен и ефтин метод е колориметрискиот метод, кога интензитетот на бојата на растворот се споредува со бојата на скалата на индикаторот. Електромеханичките методи се исто така широко користени, каде што се користат специјални pH мерачи за мерење на киселост.

Идејата за алкална диета

Концептот на алкална диета се заснова на овие факти, но прави одредена доброволно претпоставка: храната и нејзината подготовка можат да имаат директен ефект врз киселоста или алкалноста (ниво на pH) на нашето тело.

Во рамките на овој концепт, се верува дека употребата на производи од „алкализирачките“ и „неутралните“ групи има корисен ефект врз киселинско-базната рамнотежа, бидејќи храната запознаена за повеќето луѓе наводно прекумерно го засилува организмот, претворајќи го во погодна цел за развој на хронични заболувања и раст на карцинозни тумори.

• Производите „закиселување“ ги вклучуваат сите животински протеини (месо, живина, риба, млечни производи), алкохол, кафе, безалкохолни пијалоци, рафинирана индустриска храна и други.
• Неутралната храна вклучува природни масти, интегрални житарки и скроб зеленчук и шеќер.
• Да се ​​алкални вклучуваат овошје, зеленчук, мешунки, ореви и семиња.

Уште еднаш потенцирам дека можноста на храната директно да „алкализира“ или „закиселува“ нашето тело е претпоставка, хипотеза. Ако внимателно погледнете во природниот процес на одржување на хомеостазата од страна на телото, ќе откриете дека оваа идеја има прилично слаби врски.

Што е pH и како да се измери?

pH е индикатор за активност на водородни јони во раствор, а степенот на оваа активност ни кажува за неговата киселост. PH вредноста варира од 0 до 14. Покрај тоа, вредноста од 0 до 7 означува доминација на киселина, 7 значи дека растворот е неутрален, а вредност од 7 до 14 укажува на распространетоста на алкалиите.

Приврзаниците на алкална диета предлагаат да го проверите овој индикатор со анализа на киселоста на урината. Сигурно, сите се сеќаваат на часовите по училишна хемија и трудовите од лагмусот испуштени во решенија. Лентите ја менуваат нивната боја во зависност од составот на супстанцијата и ни кажуваат што се влева во цевката за испитување. Слично на тоа, лентите за тестирање се користат за да се утврди составот на вашите секрети. Според „алкалниот“ пристап кон исхраната, можете да се радувате ако вашиот тест покажал неутралност или алкалност на урината. Високата киселост е аларм.

Но, работа е дека различни средини на нашето тело имаат различни pH вредности. На пример, хранопроводот содржи огромна количина киселина, која е преработена храна. PH на желудникот се движи од 2 до 3,5 - и ова е нормално. Од друга страна, pH на крвта е многу цврсто регулирана на 7,35–7,45, односно нашата крв е малку алкална. Промената во киселинско-базната рамнотежа во крвта може да биде фатална, се јавува под влијание на најсериозните заболувања и е целосно неповрзана со исхраната.

За да се одржи хомеостазата, телото ги отстранува сите непотребни со урина, за што користи посебен прилично комплексен механизам. Оваа течност може да има прилично голема варијација на pH вредноста, што не значи ништо, освен дека на телото сега не му треба супстанција. И дополнителното алкално отстранување значи само негов вишок, но не ја карактеризира pH рамнотежата на телото како целина.

Остеопороза

Следбениците на алкалната диета исто така веруваат дека киселоста на храната е причина за остеопороза, прогресивно заболување на мускулно-скелетниот систем во кој минералниот состав е измиен од коскеното ткиво. На пример, тие мислат дека недостатокот на калциум во коските е поврзан со неговата улога во отстранувањето на вишокот киселина од организмот. Сепак, во реалноста, бубрезите и респираторниот систем се активно вклучени во овој процес, но коскеното ткиво воопшто не е вклучено во тоа.

Покрај тоа, една од докажаните причини за развој на остеопороза е губење на колаген, кој е поврзан со недостаток на ортозилични и аскорбински киселини во исхраната. Студиите не откриваат никаква поврзаност помеѓу „киселоста“ на диетата или јачината на урината и коските. Но, диетите богати со протеини, напротив, имаат корисен ефект врз здравјето на мускулно-скелетниот систем.

Доста многу полемики се врти околу киселинско-базната рамнотежа во контекст на превенција и третман на карцинозни тумори. Поддржувачите на алкалната диета тврдат дека исклучувањето на храна што го „засилува“ организмот создава повеќе неутрална средина што го спречува растот на клетките на ракот.

Оваа теза има и голем број на неповолни страни. Како прво, како што веќе разбравме претходно, идејата за контрола на киселоста на „целиот организам“ е многу сомнителна. Покрај тоа, докажана е способноста на клетките на ракот сами да произведуваат киселина во таков обем што ниту една храна не може да го неутрализира. Во исто време, карциномот може да се развие и во неутрално опкружување, за што сведочат голем број лабораториски студии.

Што е со забите?

Здрава киселинско-базна рамнотежа на плунка се одржува на pH од 5,6–7,9. Поголема киселост може да доведе до расипување на забите. Ненадејните промени во киселоста или алкалноста во усната шуплина, исто така, можат да ја нарушат нејзината микрофлора, што негативно ќе влијае на здравјето.

Бидејќи шеќерите и рафинираната храна со скроб се распаѓа веднаш кога ќе влезат во уста, нивната употреба може да предизвика нерамнотежа. Сепак, во повеќето случаи, кратките епизоди на зголемување на киселоста не влијаат на општата состојба на забите. Ако диетата е балансирана, а откако ќе јадете ја исчистите или исплакнете устата, тогаш нема што да се грижите.

За да резимираме

Кисело-базната рамнотежа на нашето тело е регулирана со многу комплексно интеракциски системи и органи. Мешањето во овој процес однадвор е доста проблематично. Нема докази или научни докази кои ја потврдуваат потребата за отфрлање на „закиселување“ на храна и претпочитање „алкализирачка“ храна.

Покрај тоа, аминокиселините содржани во производи од животинско потекло се главниот градежен материјал на нашите клетки, ткива и органи, а нивниот недостаток на диета е исклучително опасен.

Во исто време, избегнување на рафинирана храна и lубов зеленчук и овошје нема да повреди никого, без оглед на тоа како тие влијаат на киселоста на внатрешното опкружување на телото.

Литмус хартија

Најприфатливиот начин за мерење на нивото на pH вредност е лакмусова хартија, во која маглината лагмус служи како индикатор на киселини и го одредува нивото на киселост. Литмус е растителна боја која се претвора во црвена боја во киселини и сина боја во основи. Кога легнусната хартија доаѓа во контакт со раствор, таа ја менува бојата во зависност од pH на течноста. Ако се претвори во црвена боја, тоа укажува на кисела средина, во овој случај можеме да кажеме дека pH вредноста е помала од 5. Сината значи дека ова е основата, каде што индикаторот ќе биде над 7.

Нега на калибрација и pH мерач

Без разлика дали е во почва, во вода или во хидропоничен раствор, мерењето на нивото на pH е суштински аспект на успешно градинарство. Здравиот раст на растенијата зависи од вистинското опкружување за овошјето, зеленчукот и украсните растенија. И, исто како и прилагодувањето на нивото на pH во почвата или водата, може да му помогне на растението да се развие, неправилното ниво на pH може да доведе до нејзина болест или дури и до смрт.

Историја на pH вредност.

Концепт индикатор за водород воведен од данскиот хемичар Соренсен во 1909 година. Индикаторот се нарекува pH вредност (според првите букви од латинските зборови potentia hydrogeni Дали е јачината на водородот, или pondus hydrogeni Дали тежината на водородот). Во хемијата, комбинација pX обично означуваат вредност што е еднаква на lg X, и писмото Н во овој случај, означете ја концентрацијата на водородните јони (Н + ), поточно, термодинамичката активност на хидроксиониумските јони.

Мерач на pH

Со помош на pH метри, можете точно да ја одредите киселоста. Овие мерни инструменти користат потенциометриски метод. Тие се погодни за точно утврдување на pH во заситени раствори (на пр. Површина, славина, минерална вода, аквариуми, базени, итн.).

Во pH метри, стаклена електрода се потопува во течната течност. Како резултат, се создава галвански напон помеѓу внатрешните и надворешните делови на стаклената електрода. Овој напон зависи од pH на течноста. Нивната електромагнетна сила се мери со помош на две референтни електроди. Точноста на мерењето на современите инструменти е до 0,01 единици на pH.

Одредување на ph со помош на ленти за тестирање

Со помош на лакмусова хартија, можете да ја измерите киселоста со еден индикатор, згора на тоа, таквото мерење нема да биде точно. Во пракса, често се користат тест ленти натопени во мешавини за индикатори кои содржат т.н. универзални индикатори. Мерната лента се спушта во растворот за испитување, а неговите поединечни полиња се стекнуваат со боја, во зависност од pH вредноста на течноста, што може да се прочита со помош на приложената скала на боја. Ако вредноста е поголема во опсегот на киселина, лентата зазема боја во регионот на црвено-портокалово; во главниот регион, бојата се менува од зелена во сина боја. Во секој опсег на киселост, точноста на мерењето е 1 или 2 единици. Точно, постојат специјални ленти во кои овој интервал е 0,3 единици.

Ph вредност за вода од чешма и други медиуми

Нивото на pH вредност на вода од чешма е исто така од големо значење, и затоа е важно да се следи. Ако pH вредноста на водата за пиење е под 6,5, тогаш веројатно е бакар да влезе во неа. Високото ниво на бакар може да предизвика оштетување на црниот дроб, особено кај деца и новороденчиња. Покрај тоа, легионелата растат особено добро во кисела средина, а тешките метали се раствораат подобро во кисели раствори.

Таквата вода има непријатен кисел вкус, метален вкус. Може да наслика канализации, мијалници, па дури и постелнина во 'рѓосана боја и да предизвика предвремено откажување на машините за перење, машините за миење садови.

Вода од чешма со pH над 8,5 се смета за „тврда“. Таквата вода не е штетна за здравјето, но може да предизвика талог во цевките и апаратите за домаќинство. Има алкален вкус, што го нарушува вкусот на кафето и чајот. Ако pH на вода од чешма се искачи над 11, тогаш станува сапун и може да предизвика иритација на кожата.

PH вредноста е важна не само за водата, туку и за другите биолошки средини, особено во однос на биохемиските реакции на системите за живеење. На пример, pH на крвта кај човекот е 7,34-7,4. Кога ќе падне на 6,95 луѓе може да изгуби свест, а зголемувањето на pH = 7,7 може да предизвика сериозни напади на напади.

Излез на вредност на PH.

Во чиста вода на 25 ° C концентрацијата на водородните јони ([Н + ]) и хидроксидни јони ([ОХ -]) испадна да биде иста и еднаква на 10 − 7 mol / L, ова јасно следи од дефиницијата за јонски производ на вода, еднаква на [Н + ] · [ОХ -] и е еднаква на 10 − 14 mol² / l² (на 25 ° C).

Ако концентрациите на двата типа јони во растворот се исти, тогаш се вели дека решението има неутрална реакција. Кога киселината се додава во вода, концентрацијата на водородните јони се зголемува, а концентрацијата на јони на хидроксид се намалува, при додавање на база, напротив, се зголемува содржината на хидроксидни јони, а се намалува и концентрацијата на водородните јони. Кога [Н + ] > [ОХ -] се вели дека решението е кисело, и кога [ОХ − ] > [Н + ] - алкална.

За да биде попогодно да се замисли, да се ослободиме од негативниот експонент, наместо концентрацијата на водородните јони, тие го користат нивниот децимални логаритам, што се зема со спротивен знак, а тоа е водородниот експонент - pH вредност.

.

Наоди

PH вредноста на водата е клучна не само за избор на материјали за цевковод. Киселината или алкалната вредност на водата е исто така важна за здравјето на луѓето, бидејќи современите навики на јадење имаат тенденција да го снабдуваат организмот со голема количина киселина. Базите ги неутрализираат овие киселини не само во водата за пиење, туку и во нашето тело. Ова е многу важно, затоа што во закиселена состојба, црвените крвни зрнца се држат заедно и транспортот на кислород во организмот значително се намалува. Претерано закиселена диета има негативен ефект врз здравјето и доведува до хроничен недостаток на кислород и згуснување на клетките. Така, точната pH вредност на водата помага да се подобри благосостојбата.

Што е pH?

PH е кратенката на „индекс на водород“, што укажува на киселински или алкални (основни) својства на супстанцијата. Стандардната скала на pH (понекогаш наречена скала на киселост или алкалност) се движи од 0 до 14, иако овие нивоа можат да се надминат. Колку е поголема pH вредноста, толку повеќе е алкална супстанцијата. Колку е помала pH вредноста, толку е кисела повеќе супстанцијата. PH на 7,0 има неутрална киселост и алкалност. Објаснување за сите почетници градинари: „Киселината“ е опасна супстанција, сепак, супстанцијата која е премногу алкална, може да биде исто толку опасна за луѓето и растенијата. Дали знаевте дека pH на белилото е 12,0–12, 0,6?

Како може да се мери pH вредноста?

Иако не е можно визуелно да се одреди нивото на pH на течност, pH на почвата многу често ќе влијае на нејзината боја. Почвата со зеленикава нијанса е обично повеќе алкална, додека почвата со жолта или портокалова нијанса е обично повеќе кисела. PH на почвата може да се мери со помош на комплет за pH анализа или со употреба на уред кој е специјално дизајниран за тестирање на почвата.

PH на течноста може да се мери со употреба на реагенси нанесени на ленти за хартија, било како течни капки, или со употреба на дигитален мерач на pH. Во лентите за испитување (индикаторска хартија) и капките на реагенсот, се користат методи за споредба на бојата. Иако првично тие се ефтини, на крајот, тие ќе чинат повеќе од pH мерач. Покрај тоа, и индикаторот и капките имаат датум на истекување, тие не обезбедуваат максимална точност, а споредбите на боите можат да се толкуваат различно. На пример, повеќето ленти покажуваат зголемување на нивото на pH со интервал од 0,5. Излегува дека кога користите индикаторска хартија за мерење на рН, разликата помеѓу pH 7.0 и pH 8.0 ќе биде само две различни нијанси на розова боја. И што да направите во овој случај, луѓе со слепило во боја? Дигиталниот мерач на pH вредност, од друга страна, е опремен со екран за прикажување на нивото на pH вредност, затоа, не е потребно толкување: корисникот едноставно го потопува уредот во растворот и го разгледува читањето.

Треба да се напомене дека мерачите на pH вредност за почва и течност имаат сосема различни сензори, кои мора да се користат соодветно. Осигурете се дека уредот што сте го одбрале одговара на вашите потреби.

Како работат pH-мерачите?

И покрај фактот дека постојат различни видови инструменти за мерење на нивото на pH вредност, од ефтин рачен до лабораториски модели, најчестите мерачи на pH се опремени со стаклена електрода и контролна цевка. PH мерач ја мери активноста на водородните јони, произведувајќи мал напон на електродата и во контролната цевка. Потоа, уредот го претвора овој напон во pH вредност и го прикажува на дигитален дисплеј.

Покрај тоа, многу дигитални мерачи на pH вредност имаат вграден термометар што автоматски ги компензира сите отстапувања од основната линија од 77ºF (25 ° C). Оваа одлика е наречена Автоматска компензација на температурата (ATC).

Што е калибрација на PH метар и зошто е потребно?

Калибрацијата е слична на прилагодувањето, и исто како што музички инструмент треба периодично да се нагодува, така и мерачот мора да биде правилно калибриран за да добие точни резултати од мерењето.

Единствениот сигурен начин да се утврди дали pH-мерачот е калибриран е да се спореди со заверена стандардна референтна вредност, попознат како „тампон решение“. Растворите на пуферот се течни, но може да се купат и во форма на прав и да се мешаат со дестилирана или деонизирана вода за да создадат свежа серија секој пат.

Калибрацијата на кој било метар треба да се направи што е можно поблиску до нивото што ќе се провери. При проверка на опсегот, калибрирајте го инструментот во средина на овој опсег. На пример, за да се добијат најточни резултати при проверка на кисел раствор, pH мерачот треба да се калибрира со pH вредност од 4,0. Повеќето видови на вода се во опсег на pH 6.0 до pH 8.0. Затоа, за да ја проверите pH вредноста на водата, калибрирањето на вашиот инструмент со pH вредност од 7,0 ќе биде доволно. Трите најчести нивоа на pH вредност за калибрација се 4,0, 7,0 и 10,0. Овие точки опфаќаат опсег на pH вредности од 0 до 14; сепак, други вредности се достапни.

За точни резултати, pH-метар може да бара калибрација од една, две или три точки. Некои инструменти можат да бидат калибрирани во еден момент, сепак производителот ќе препорача најмалку две точки за оптимална верификација. Разликите се должат на технологијата на уредот и видот на електродата што се користи во него.

Во мерачот на pH, без разлика дали е во аналогни (стрелката означува ниво на pH) или дигитален (нивото на pH е прикажано како број на екранот), се обезбедува аналогна или дигитална функција за калибрација. Калибрацијата се изведува со употреба на мал шрафцигер, кој го коригира читањето сè додека не се совпадне со вредноста на тампонскиот раствор. Дигиталната калибрација се изведува со притискање на копчињата нагоре и надолу сè додека читањето не се совпадне со вредноста на тампон-растворот. Дигитален мерач на pH може да користи аналогна калибрација.

Некои уреди исто така нудат автоматска калибрација, во тој случај уредот автоматски ја препознава вредноста на тампон-растворот и се калибрира со оваа вредност. Ова е далеку од најлесниот начин за калибрирање, но важно е таквите броила да имаат и рачна функција за калибрација за фино прилагодување и / или решавање на проблеми.

Многу марки на pH мерачи се фабрички калибрирани и веднаш подготвени за употреба. Како и да е, калибрацијата на фабриката треба да се смета како погодност само за неколку апликации, калибрацијата може да се смени за време на транспортот, а исто така е можно и фабричката калибрација да не одговара на вашите потреби. И, како што е наведено погоре, во одреден момент, сите мерачи на pH вредност бараат повторна калибрација.

Без оглед на тоа кој метод на калибрација се користи во вашиот уред, секогаш внимателно прочитајте го упатството за вашиот уред и калибрирајте во согласност со препораките на производителот.

За најдобри резултати, калибрирајте го pH мерачот со:

• • Со редовна употреба - барем еднаш неделно
• • Во случај на неупотреба - барем еднаш месечно
• • Ако сметате дека читањата не се точни
• • При проверка на агресивни течности (многу кисели или базни течности)
• • При проверка на различни течности (движење помеѓу киселини и бази)
• • Секогаш кога се заменува сензор (електрода)

Како да се грижиме за мерач на pH?

И покрај вообичаените методи за одржување на pH мерачи, секоја марка и производител ќе има свои барања. Секогаш следете ги упатствата за вашиот апарат и ќе можете да го користите подолго време и со помалку проблеми.

Покрај честата калибрација, правилното функционирање и одржување на pH сензорот ќе обезбедат подолг век на траење и поточни резултати. Многу pH мерачи користат стаклени сензори (електроди) и контролни цевки кои мора да се чуваат во специјално подготвени раствори. Кога користите рачен уред, решението за складирање често се наоѓа во заштитното капаче на уредот. Не го истурајте ова решение, ви треба! За повеќето pH сензори, императив е сензорот да се одржува влажен во соодветно решение.

Повеќето pH сензори се чистат со испирање во дестилирана или деонизирана вода. Исклучете го вишокот вода и ставете го сензорот назад во растворот за складирање.

Theивотот на повеќето pH сензори е приближно 1-2 години. Ако добиете нестабилно читање и имате потешкотии со калибрирање, можеби е време да го замените сензорот (или вашиот уред ако не обезбеди можност за замена на сензорот).

Индекс на основноста на растворот pOH.

Обратниот е малку помалку популарен. pH вредност вредност - индикатор за основноста на решението, ПОХшто е еднакво на децимални логаритам на (негативната) концентрација во јонскиот раствор ОХ − :

како и во секој воден раствор на 25 ° C, што значи на оваа температура:

.

PH вредности во раствори со различна киселост.

• Спротивно на популарното верување pH вредност може да варира освен интервалот 0 - 14, може да надмине и овие граници. На пример, при концентрација на водородни јони [Н + ] = 10 − 15 mol / L, pH вредност = 15, при концентрација на хидроксидни јони од 10 мол / л ПОХ= −1.

Затоа што на 25 ° C (стандардни услови) [Н + ] [ОХ − ] = 10 −14 , јасно е дека на оваа температура pH + pOH = 14.

Затоа што во кисели раствори [Н + ]> 10 − 7, според тоа, во кисели раствори pH вредност 7, pH вредност на неутрални раствори е 7. На повисоки температури се зголемува концентрацијата на електролитско раздвојување на водата, што значи дека јонскиот производ на вода се зголемува, тогаш неутралниот ќе биде pH вредност = 7 (што одговара на истовремено зголемени концентрации како Н + така и ОХ -), со намалена температура, напротив, неутрална pH вредност се зголемува

Методи за утврдување на pH вредноста.

Постојат неколку методи за утврдување на вредноста. pH вредност решенија. Индексот на водород е приближно проценет со употреба на индикатори, точно измерен со употреба pH вредностметар или се одредува аналитички со спроведување на титрација на киселина-база.

1. За груба проценка на концентрацијата на водородните јони, често се користи индикатори на база на киселина - органски бои, од која боја зависи pH вредност Среда. Најпопуларните индикатори: лагмус, фенолфталеин, метил портокал (метил портокал), итн. Индикаторите можат да бидат во 2 различни форми во боја - или во киселина или во главна. Промената на бојата на сите индикатори се јавува во неговиот опсег на киселост, честопати во износ од 1-2 единици.
2. Да се ​​зголеми интервалот за работно мерење pH вредност применуваат универзален индикатор, што е мешавина од неколку индикатори. Универзалниот индикатор сукцесивно ја менува бојата од црвена преку жолта, зелена, сина во виолетова боја по транзицијата од кисела во алкална област. Дефиниции pH вредност индикаторот метод е тежок за заматени или обоени решенија.
3. Употреба на специјален уред - pH вредност-метар - го прави возможно мерењето pH вредност во поширок опсег и поточно (до 0,01 единици pH вредност) отколку со индикатори. Метод на јонометриско определување pH вредност засновано врз мерење на електромоторна сила со миливолтметар-јонометар ЕМФ на галванско коло, кое вклучува стаклена електрода, чиј потенцијал зависи од концентрацијата на јони Н + во околното решение. Методот има голема точност и практичност, особено по калибрацијата на електродата на индикаторот во избраниот опсег pH вредностшто овозможува да се измери pH вредност непроaирни и обоени решенија и затоа често се користат.
4. Аналитички волуметриски метод — титрација на киселина на база - дава и точни резултати за утврдување на киселоста на растворите. На растворот што се истражува се додава раствор со позната концентрација (титар). Кога се меша, се јавува хемиска реакција. Точката на еквивалентност - моментот кога титрантот е прецизно доволно за да се заврши реакцијата - е фиксиран со индикатор. После тоа, ако е позната концентрацијата и волуменот на додадениот раствор на титрант, се определува киселоста на растворот.
5. Ефект на температурата врз вредностите pH вредност:

0,001 mol / L Hcl на 20 ° C има pH = 3на 30 ° C pH = 3,

0,001 mol / L НаОХ на 20 ° C има pH = 11,73на 30 ° C pH = 10.83,

Ефект на температурата врз вредностите pH вредност објаснето со различна дисоцијација на водородните јони (Н +) и не претставува експериментална грешка. Температурниот ефект не може да се компензира со електроника. pH вредностметар.

Улогата на рН во хемијата и биологијата.

Киселоста на медиумот е важна за повеќето хемиски процеси, а можноста за појава или резултат на одредена реакција често зависи од pH вредност Среда. Да се ​​одржи одредена вредност pH вредност во системот на реакција, при спроведување на лабораториски студии или во производство, се користат тампон решенија за да се одржи скоро константна вредност pH вредност кога се разредува или кога во растворот се додаваат мали количини на киселина или алкали.

Индикатор за водород pH вредност често се користи за карактеризирање на киселинско-основните својства на различни биолошки средини.

За биохемиски реакции, киселоста на реакциониот медиум што се одвива во системите за живеење е од големо значење. Концентрацијата на водородните јони во растворот честопати влијае на физичкохемиските својства и биолошката активност на протеините и нуклеинските киселини, затоа, за нормално функционирање на организмот, одржувањето на кисело-базната хомеостаза е исклучително важна задача. Динамички одржување оптимално pH вредност биолошките течности се постигнуваат под дејство на тампонните системи на телото.

Во човечкото тело во различни органи, индексот на водород е различен.

Некои значења pH вредност